Question

4．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為一定為2N_A
• B． 18g水所含的電子數(shù)目為N_A
• C． 在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)目為3N_A
• D． 在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5 N_A

Answer 1

分析 A、鐵反應后可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?3價；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水含10個電子來分析；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、鐵反應后可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?3價，故56g鐵即1mol鐵失去電子可能為2N_A個，還可能為3N_A個，故A錯誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水含10個電子，故1mol水中含10N_A個電子，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，則含3N_A個原子，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．