Question

2．摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量．
（1）已知O的相對原子質量為16，則O₃的摩爾質量為48g/mol．
（2）48gN₂H₄的物質的量為1.5mol，所含氫原子數目為6N_A．
（3）標準狀況下，相同體積的CH₄和SO₂氣體的質量比為1：4；相同質量的CH₄和SO₂分子個數比為4：1．

Answer 1

分析 （1）摩爾質量在數值上等于相對分子質量；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$結合分子組成計算；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合分子的構成和物質的組成來計算．

解答 解：（1）已知O的相對原子質量為16，則O₃的相對分子質量為48，所以摩爾質量為48g/mol；
故答案為：48g/mol；
（2）48gN₂H₄的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{48g}{32g/mol}$1.5mol，則所含氫原子數目為1.5mol×4×N_A=6N_A；
故答案為：6N_A；
（3）標準狀況下，相同體積的CH₄和SO₂氣體的物質的量相同，則質量比等于摩爾質量之比，即為16：64=1：4；相同質量的CH₄和SO₂的物質的量之比等于摩爾質量之比的倒數，即物質的量之比為4：1，所以分子個數比為4：1；
故答案為：1：4；4：1．

點評 本題考查物質的量的相關計算、阿伏伽德羅定律，題目難度不大，注意有關計算公式的運用，側重于考查學生的分析能力和計算能力．