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13.下列關于有機實驗說法正確的是(  )
A.苯甲酸的重結晶實驗中要得到純凈的苯甲酸固體需要進行兩次過濾操作
B.實驗室制乙烯時,為減弱濃硫酸對有機物的碳化作用,應用小火緩慢加熱
C.在石油的分餾、制硝基苯、制乙烯的實驗中,都要使溫度計的水銀液泡浸入反應液中,以控制實驗溫度
D.制備硝基苯,混合藥品的順序為:向試管中先加入苯,再加入濃硫酸,最后加入濃硝酸

分析 A.苯甲酸的重結晶實驗中要得到純凈的苯甲酸固體需要進行兩次過濾操作,得到較純凈的苯甲酸;
B.實驗室用濃硫酸和酒精除去乙烯時溫度必須控制在170℃;
C.在蒸餾實驗中溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處,制取硝基苯時溫度計測量水浴溫度;
D.應先加入濃硝酸,最后加入濃硫酸.

解答 解:A.苯甲酸的重結晶實驗中要得到純凈的苯甲酸固體需要進行兩次過濾操作,以便將雜質去掉,得到較純凈的苯甲酸,故A正確;
B.實驗室用濃硫酸和酒精除去乙烯時溫度必須控制在170℃,在140℃生成乙醚而不是乙烯,故B錯誤;
C.在蒸餾實驗中溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處,制取硝基苯時溫度計測量水浴溫度,故C錯誤;
D.為防止酸液的飛濺,應先加入濃硝酸,最后加入濃硫酸,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考查,側重考查基本操作,明確實驗操作的規范性及儀器使用方法是解本題關鍵,注意C中溫度計的位置、D中溶液滴加先后順序,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(HS-)+c (H2S)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
D.0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c(HCN)+c(CN-)═2 c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知:金剛石、石墨的熱化學方程式:
C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.4kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
則石墨轉化為金剛石的反應熱△H=1.9kJ•mol-1,兩物質中石墨較為穩定.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃,向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時,剛好完全中和,則(a+b)的值為(  )
A.13B.14C.15D.12

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
②用NaOH測定濾液的濃度:準確稱量1.000gNaOH固體質量,配制成250mL溶液,準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管,滴加2滴酚酞作指示劑.把濾液裝在酸式滴定管中,調節液面排除氣泡后,濾液的凹液面剛好在“0”刻度,滴定NaOH溶液,達到終點記錄讀數.實驗重復3次.記錄見下表.
滴定次數NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL
125.0020.02
225.0017.10
325.0019.98
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl.
(2)配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶,指示劑還可用甲基橙;
(3)滴定終點的現象是淺紅色溶液變為無色,30秒內不褪色.
(4)濾液中溶質的物質的量濃度為0.1250 mol L-1
(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使對測定結果偏高. (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度,則下面的敘述正確的是(  )
A.298K時,CaSO4的溶解度約為7.00×10-2mol/L
B.反應CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42-在298K時的平衡常數K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=1.75×104
C.CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱,所以它們都是弱電解質
D.升高溫度,兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.下列實驗能達到實驗目的是ADEF.
A.用硫酸銅溶液除去電石與水反應生成的乙炔氣體中的雜質
B.溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱一段時間后,向水層加入AgNO3溶液,觀察到淡黃色沉淀產生.
C.甲苯與液溴混合,加入少量鐵屑,制備 
D.已知3.0mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+開始沉淀的pH為4,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為3.3,則可以用氧化銅除去該溶液中含有的雜質Fe3+
E.只用FeCl3溶液就可以鑒別出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五種無色液體
F.用稀鹽酸和溴的四氯化碳溶液可證明1-溴戊烷在NaOH水溶液與NaOH醇溶液中發生的反應類型不同
G.通過石油的分餾可以直接得到甲烷、乙烯和苯等產品.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2的是(  )
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.現有下列物質:①硫酸  ②純堿 ③豆漿 ④燒堿 ⑤干冰 ⑥氫氣.請根據它們的所屬類別選擇序號填入下表中.
類別單質氧化物膠體
物質

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同步練習冊答案
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