Question

2．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2的是（　　）

• A． 3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
• B． 2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
• C． I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
• D． 4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 含有元素化合價降低的物質為氧化劑，含有元素化合價升高的物質為還原劑，結合反應方程式中元素化合價的變化分析．

解答 解：A．3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O反應中有2molS化合價降低，作氧化劑，有1molS升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故A錯誤；
B．2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂反應中，NaClO₃作氧化劑，I₂作還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故C錯誤；
D．4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應中，當1molMnO₂得到2mol電子時，有2molHCl失電子，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應概念及計算，判斷氧化劑、還原劑后，可以根據電子轉移守恒計算氧化劑和還原劑的物質的量之比，難度不大．