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17．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．鋁原子的結構示意圖：B．乙炔的比例模型：
C．水分子的電子式：D．硝基苯的結構簡式：

分析 A．鋁原子的核電荷數=核外電子總數=13，最外層為3個電子；
B．乙炔分子中存在碳碳三鍵，為直線型結構；
C．水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．硝基的書寫不規范，應該為N與苯環碳相連．

解答 解：A．鋁原子的核電荷數、核外電子總數都是13，其原子結構示意圖為：，故A正確；
B．乙炔分子為直線型結構，其正確的比例模型為：，故B錯誤；
C．水是共價化合物，原子間通過共用電子對形成化學鍵，其正確的電子式為：，故C錯誤；
D．中硝基的連接方式錯誤，應該為N與苯環碳相連，正確的結構簡式為：，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了結構簡式、比例模型、原子結構示意圖、電子式等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的書寫原則，試題有利于提高學生規范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．對于以aA（g）+bB（g）?cC（g）為例．

根據圖象回答下列問題：
（1）圖1中，溫度T1、T2的大小關系是T2＞T1，溫度升高，C%（C的含量）減小，化學平衡逆向移動，正反應是放熱反應．
（2）圖2中，壓強p1、p2的大小關系是P1＞P2，壓強增大，C%（C的含量）減小，化學平衡逆向移動，a+b＜c．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調節液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數．實驗重復3次．記錄見下表．
滴定次數NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL
125.0020.02
225.0017.10
325.0019.98
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，指示劑還可用甲基橙；
（3）滴定終點的現象是淺紅色溶液變為無色，30秒內不褪色．
（4）濾液中溶質的物質的量濃度為0.1250 mol L-1．
（5）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列實驗能達到實驗目的是ADEF．
A．用硫酸銅溶液除去電石與水反應生成的乙炔氣體中的雜質
B．溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱一段時間后，向水層加入AgNO3溶液，觀察到淡黃色沉淀產生．
C．甲苯與液溴混合，加入少量鐵屑，制備 
D．已知3.0mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+開始沉淀的pH為4，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，則可以用氧化銅除去該溶液中含有的雜質Fe3+
E．只用FeCl3溶液就可以鑒別出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五種無色液體
F．用稀鹽酸和溴的四氯化碳溶液可證明1-溴戊烷在NaOH水溶液與NaOH醇溶液中發生的反應類型不同
G．通過石油的分餾可以直接得到甲烷、乙烯和苯等產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN一之間化學鍵類型為配位鍵，與CN一互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2═CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
N2O結構式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp，1mol PAN中含σ鍵數目為10NA．
測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數字）．已知Kr晶體的密度為tan45°=$\frac{{{y_2}-h}}{x_2}$g/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數用NA表示，列式表示Kr晶胞參數a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2的是（　　）
A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆漿、氯化鐵溶液均為膠體
C．冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．食醋、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol SO42-的質量是96 gB．1mol H2O的質量是18 g/mol
C．CO2的摩爾質量是44 gD．HCl的相對分子質量是36.5 g/mol

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同步練習冊答案
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