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8.①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
②用NaOH測定濾液的濃度:準確稱量1.000gNaOH固體質量,配制成250mL溶液,準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管,滴加2滴酚酞作指示劑.把濾液裝在酸式滴定管中,調節液面排除氣泡后,濾液的凹液面剛好在“0”刻度,滴定NaOH溶液,達到終點記錄讀數.實驗重復3次.記錄見下表.
滴定次數NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL
125.0020.02
225.0017.10
325.0019.98
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl.
(2)配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶,指示劑還可用甲基橙;
(3)滴定終點的現象是淺紅色溶液變為無色,30秒內不褪色.
(4)濾液中溶質的物質的量濃度為0.1250 mol L-1
(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使對測定結果偏高. (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

分析 (1)根據反應物和生成物結合質量守恒定律來書寫化學方程式;
(2)根據所配溶液的體積選擇容量瓶;
(3)根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色,可說明達到滴定終點;
(4)先計算NaOH的濃度,由于第二次滴定時數據與另外兩次差別較大,舍去,則消耗濾液的體積平均值為$\frac{20.02+19.98}{2}$=20.00mL,根據c(濾液)=$\frac{c(NaOH)V(NaOH)}{V(濾液)}$計算;
(5)俯視標準液液面,則濾液的體積偏小,根據c(濾液)=$\frac{c(NaOH)V(NaOH)}{V(濾液)}$分析誤差.

解答 解:(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O,設TiCl4的系數為1,根據元素守恒,TiO2•xH2O的系數為1,HCl的系數為4;再根據O元素守恒,可知H2O的系數為(2+x),
故答案為:TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•xH2O+4HCl;
(2)配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶;
(3)酚酞在氫氧化鈉溶液中顯紅色,隨著反應進行堿性減弱,溶液顏色變淺,當溶液顏色由粉紅色變為無色,且半分鐘內不變色,可說明達到滴定終點,
故答案為:淺紅色溶液變為無色,且半分鐘內不變色;
(4)1.000gNaOH固體質量,配制成250mL溶液,則c(NaOH)=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{1g}{40g/mol}}{0.25L}$=0.1mol/L,
第二次滴定時數據與另外兩次差別較大,舍去,則消耗濾液的體積平均值為$\frac{20.02+19.98}{2}$=20.00mL,
則c(濾液)=$\frac{c(NaOH)V(NaOH)}{V(濾液)}$=$\frac{0.1mol/L×0.025L}{0.02L}$=0.125 mol•L-1
故答案為:0.125 mol•L-1
(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視液面,則滴定管中讀出的濾液的體積偏小,由c(濾液)=$\frac{c(NaOH)V(NaOH)}{V(濾液)}$可知,計算結果偏大,即測定結果偏高,
故答案為:偏高.

點評 本題考查酸堿中和滴定,明確中和滴定實驗的儀器、步驟、終點的判定、數據處理等即可解答,注意滴定管的讀數為易錯點,題目難度中等.

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