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3.下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(HS-)+c (H2S)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
D.0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c(HCN)+c(CN-)═2 c(Na+

分析 A.任何電解質溶液中都存在質子守恒,氫元素物質的量守恒;
B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液,依據溶液中電荷守恒分析判斷;
C、在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH得到碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解分步進行;
D、將0.2 mol•L-1 HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L-1,c(NaCN)=0.05 mol•L-1,結合電荷守恒和物料守恒解答該題.

解答 解:A.任何電解質溶液中都存在質子守恒,根據質子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故A錯誤;
B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)>c(OH-),c(Na+)<c(CH3COO-),故B錯誤;
C、在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH得到碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解分步進行,溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C正確;
D、將0.2 mol•L-1 HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L-1,c(NaCN)=0.05 mol•L-1,根據物料守恒可知:c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1=2 c(Na+),故D正確;
故選CD.

點評 本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、離子難度大小比較等知識的分析判斷,主要是反應后的產物判斷,鹽類水解,弱電解質電離程度大小比較,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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18.某有機物A的結構簡式是:
(1)則1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應可以產生1molH2,1mol該有機物可以跟1molNaHCO3反應,1mol該有機物可以跟1molNaOH反應.
它可以通過不同的反應得到如圖物質:

(2)A中官能團的名稱是:羥基、羧基.

(3)寫出由A制取B的化學方程式:

(4)寫出A制取C、D兩種物質的有機反應類型:
A→C:消去反應A→D:取代反應.

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19.NA為阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.21的己烷所含的分子數為0.5 NA
B.28g乙烯所含共用電子對數目為4 NA
C.1mol苯乙烯中含有的C=C數為4NA
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

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11.(1)請完成該反應的離子方程式:
5C+4 MnO4-+12 H+-5 CO2↑+4 Mn2++6H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中.進行反應CO(g )+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)得到如下兩組數據:
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1從開始到達到化學平衡時,以v(CO2)表示的反應速率為0.13mol/(L•min).(精確到0.01)
②該反應為放(填“吸”或“放”)熱反應,實驗2中達平衡時 CO的轉化率為20%.
(3)在容積可變的密閉容器中發生反應:mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c(A)/mol•L-10.080.200.44
①當壓強從2×105 Pa增加到5×105Pa時,平衡不移動(填:向左,向右,不)
②當壓強從5×105 Pa增加到1×106Pa時,該反應平衡常數表達式為K=$\frac{[C]^{p}}{[A]{\;}^{m}}$.(4)在25℃下,向濃度為0.1mol•L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,調節溶液pH為 5時,溶液中c(Fe3+)為4×10-11mol/L.(已知25℃時   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

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18.將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-,若將2.83g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應,得到3.81g I2,反應的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有2.83g X的溶液中,加入過量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推斷出X的化學式為(  )
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8.關于工業合成氨的敘述中錯誤的是(  )
A.在動力、設備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進行
B.溫度越高越有利于工業合成氨
C.在工業合成氨中N2、H2的循環利用可提高其利用率,降低成本
D.及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動

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15.下列變化過程中,化學鍵沒有被破壞的是(  )
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C.固體NaCl熔融D.煤礦中瓦斯(主要成分CH4)遇火爆炸

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12.下列說法正確的是(  )
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13.下列關于有機實驗說法正確的是(  )
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D.制備硝基苯,混合藥品的順序為:向試管中先加入苯,再加入濃硫酸,最后加入濃硝酸

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