Question

3．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+c （H₂S）
• B． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D． 0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（HCN）+c（CN^-）═2 c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，氫元素物質的量守恒；
B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，依據溶液中電荷守恒分析判斷；
C、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解分步進行；
D、將0.2 mol•L^-1 HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解分步進行，溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、將0.2 mol•L^-1 HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，根據物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol•L^-1=2 c（Na⁺），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、離子難度大小比較等知識的分析判斷，主要是反應后的產物判斷，鹽類水解，弱電解質電離程度大小比較，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．