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3．常溫下，將四份質量相同的鋁片分別投入下列足量的酸中，產生同等條件下氣體最多的是（　　）
A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃硝酸D．稀鹽酸

分析 在常溫下，金屬鋁和濃硫酸、濃硝酸會發生鈍化，不會產生氣體，在加熱時，可以和稀硝酸以及鹽酸反應，根據反應的方程式：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O、2Al+6HCl=2Al（Cl）3+3H2↑進行計算．

解答 解：在常溫下，金屬鋁和濃硫酸、濃硝酸會發生鈍化，不會產生氣體，在加熱時，可以和稀硝酸以及鹽酸反應，根據反應的方程式：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O、2Al+6HCl=2Al（Cl）3+3H2↑，質量相同的鋁片則物質的量相等，假設都是1mol，則產生氫氣的物質的量更多．故選D．

點評 此題考查的是Al與酸反應中的性質及其中相關的量的關系，要熟記發生的反應并進向相應的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數據如下表，下列判斷正確的是（　　）

數據編號		NaOH加入的體積/mL溶液的PH
c（HX）c（HY）
①031
②a7 
③20.00xy
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY
B．由表中數據可估算出Ka（HY）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
D．上述②反應后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高價與最低價的代數和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-═2Cl-+S↓
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烴與氫氣發生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丁烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（Ι）HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出N的原子結構示意圖：．
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應的離子方程式：Cl2+NO2-+H2O═NO3-+2Cl-+2H+．
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩定存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K2FeO4；化合物A與H2O反應的化學方程式為4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是AD．
A．醋酸鈉         B．醋酸      C．Fe（NO3）3        D．KOH
（4）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩定性的影響取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：

族
周期		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），其離子結構示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH，寫出該物質與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質的化合物化學式：Na2SO3；該化合物含有化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵；寫出該物質暴露空氣中變質的化學方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生如圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑．X是一種氫化物，常溫下為液體．則：
（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：共價鍵、離子鍵；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨．寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積為11.2L（標況下），則反應過程中轉移的電子數為NA 或6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現有幾組物質的熔點（℃）數據：
A組B組C組D組
金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
據此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是化學鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質是②③④（填序號）．
①硬度大    　②導電性　     ③導熱性　    ④延展性
（3）D組晶體可能具有的性質是②④（填序號）．
①硬度小　②水溶液能導電　③固體能導電  ④熔融狀態能導電
（4）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）①下表為烯烴類化合物與溴發生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．
烯烴類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據表中數據，總結烯烴類化合物加溴時，反應速率與C=C上取代基的種類、個數間的關系：C=C上取代基為烴基的反應速率快，烴基越多反應速率越快，C=C上取代基為鹵素原子的反應速率慢，鹵素原子越多反應速率越慢．
②下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規律類似，其中反應速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生產中重要的氣態烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L，現以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示．回答下列問題：①寫出A的電子式．
②寫出下列反應的化學方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化劑條件下可以與氧氣反應直接制得C，寫出該反應的化學方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩定性：HBr＞HCl＞HF
C．原子半徑：r（Si）＞r（N）＞r（O）D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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