Question

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符號表示）

Answer 1

分析 X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，故X為氧，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為a-8，則a+（a-8）=6，所以a=7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則N為Si，
（1）X為O，位于第二周期第ⅥA族；
（2）Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素為Cl，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明；
（4）電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的半徑小．

解答 解：根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為a-8，則a+（a-8）=6，所以a=7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則N為Si，
（1）X為O，位于第二周期第ⅥA族，故答案為：二；VIA；
（2）Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，故答案為：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素為Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯氣能將硫單質(zhì)置換出來，發(fā)生Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓可證明，
故答案為：；Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；
（4）電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的半徑小，原子半徑為N＞Z＞X＞M，即Si＞S＞O＞H，故答案為：Si＞S＞O＞H．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、周期表的結(jié)構(gòu)及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重知識綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．