Question

19．已知25℃、101kPa下，下列反應
C（石墨）+0₂（g）=C0₂（g），燃燒l mol C（石墨）放熱393.51kJ．
C（金剛石）+0₂（g）=C0₂（g），燃燒1mol C（金剛石）放熱395.41kJ．
可以得出的正確結論是（　　）

• A． 金剛石比石墨更穩定
• B． 石墨和金剛石都是碳的同位素
• C． 金剛石轉變為石墨是物理變化
• D． 石墨的能量比金剛石低

Answer 1

分析 根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，能量越低越穩定．

解答 解：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）燃燒l mol C（石墨）放熱393.51kJ即△H=-393.51kJ•mol^-1
     ②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）燃燒1mol C（金剛石）放熱395.41kJ即△H=-395.41kJ•mol^-1，
     ①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，
A、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故A錯誤；
B、金剛石和石墨是不同的單質，不屬于碳的同位素，故B錯誤；
C、金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化為金剛石是化學變化，故C錯誤；
D、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，所以石墨的能量比金剛石低，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意物質的穩定性與能量大小的關系．