Question

13．25℃時，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數據如下表，下列判斷正確的是（　　）

數據編號	NaOH加入的體積/mL	溶液的PH
		c（HX）	c（HY）
①	0	3		1
②	a	7
③	20.00	x		y

• A． 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY
• B． 由表中數據可估算出K_a（HY）≈10^-5
• C． HY和HX混合，c（H⁺）=c（X^-）+c（HX）+c（OH^-）
• D． 上述②反應后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據表中數據分析，0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分別為3、1，可知HX為弱酸、HY為強酸，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY；
B．HY為強酸，不存在電離平衡常數；
C．根據混合液中的物料守恒和電荷守恒分析；
D．HY為強酸，與氫氧化鈉反應時HY酸過量，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：A．由①知，0.100 mol/L的HY溶液的pH=1，說明HY是強酸；而0.100 mol/L的HX溶液的pH=3，說明HX是弱酸．所以在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY，故A正確；
B．根據分析可知，HY為強酸，則不存在電離平衡常數，故B錯誤；
C．將0.100 mol/L的HX和HY混合，當達平衡時，根據物料守恒得①c（X^-）+c（HX）=c（Y^-），將①代入到電荷守恒c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）中可得：c（H⁺）=2c（X^-）+c（HX）+c（OH^-），故C錯誤；
D．上述②反應后的HX溶液顯中性，因為HX為弱酸，則a＜20.00 mL，由于HY為強酸，故HY酸過量，c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可知：c（Y^-）＞c（Na⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，根據表中數據判斷HX、HY的酸性強弱為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應用，明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計算方法．