Question

8．25時，將不同濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　　）

實驗編號	起始濃度/mol•L-1		反應后溶液的pH
	c（H2A）	c（NaOH）
①	X	0.10	9
②	0.10	0.10	5

• A． X＜0.1
• B． HA^-的電離程度大于水解程度
• C． 將實驗①所得溶液加水稀釋后，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$變大
• D． 實驗②所得溶液：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A、根據②等濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，溶液顯示酸性，所以二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，溶液顯示堿性，可以是堿剩余，還有可能是生成的正鹽水解導致的；
B、根據②等濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，溶液顯示酸性，據此回答；
C、實驗①所得溶液可以是Na₂A，或是Na₂A和NaOH的混合物，加水稀釋可以促進弱酸陰離子的水解；
D、根據②等濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，溶液顯示酸性來判斷離子濃度的關系．

解答 解：A、二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，溶液顯示堿性，可以是堿剩余，還有可能是二者1：2恰好完全反應，生成的正鹽水解導致的，所以X＜0.1，故A正確；
B、根據②等濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，溶液顯示酸性，HA^-的電離程度大于水解程度，故B正確；
C、實驗①所得溶液可以是Na₂A，或是Na₂A和NaOH的混合物，加水稀釋后，陰離子的水解程度會增大，所以$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$變小，故C錯誤；
D、等濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，溶液顯示酸性，根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），存在物料守恒：（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），整理得到：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生酸堿混合后溶液的酸堿性以及溶液中離子濃度之間的關系判斷知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．