Question

8．硫及氯的化合物在生產及生活中有著廣泛的應用．
（1）SO₂和Cl₂均可作漂白劑，但將它們按物質的量1：1通入水中，卻沒有漂白性，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（寫出反應的離子方程式）．
（2）工業上常用電解法制Cl₂，寫出反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ACD（填字母），便能產生沉淀．
A．氨水  B．稀鹽酸　 C．硝酸鉀溶液　D．氯水
（4）將22.4L（標準狀況）的SO₂氣體通入1L1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）在25℃時，向0.1L 0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中繼續加入0.1L 0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的現象是白色沉淀轉化為黃色，產生該現象的原因是AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）． （用離子方程式表示）． （已知：25℃時K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16 ）

Answer 1

分析 （1）二氧化硫與氯氣按照物質的量1：1混合發生氧化還原反應生成氯化氫和硫酸，失去了漂白性；
（2）工業上利用電解飽和食鹽水獲得氯氣，據此寫出反應的化學方程式；
（3）SO₂在堿性條件下或被氧化成硫酸根，都與氯化鋇能產生沉淀；
（4）標況下22.4L二氧化硫的物質的量為1mol，1L1mol•L^-1的NaOH溶液中含有1mol氫氧化鈉，二者恰好反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，據此判斷溶液中各離子濃度大小；
（5）溶解度越小越易形成沉淀，據此進行分析．

解答 解：（1）SO₂和Cl₂均可作漂白劑，但將它們按物質的量1：1通入水中，發生反應：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成的硫酸和氯化氫沒有漂白性，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（2）工業上通過電解飽和食鹽水獲得氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）A．在試管里加入氨水后，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇可生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A正確；
B．足量的SO₂通入裝有氯化鋇溶液的試管，再加稀鹽酸無沉淀產生，故B錯誤；
C．足量的SO₂通入裝有氯化鋇溶液的試管，溶液呈酸性，硝酸鉀中的硝酸根離子在酸性條件下，有強氧化性，可以將SO₂氧化成硫酸根，再與氯化鋇產生硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
D．氯水具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，從而生成硫酸鋇沉淀，故D正確；
故答案為：ACD；
（4）標況下22.4L的SO₂的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1L1mol•L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：1mol/L×1L=1mol，1mol二氧化硫與1molNaOH反應生成1mol亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于氫離子來自水的電離和亞硫酸氫根離子的電離，則c（H⁺）＞c（SO₃^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（5）由于K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），則AgCl會轉化為AgI，白色沉淀轉化為黃色沉淀，反應的離子反應為：AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq），
故答案為：白色沉淀轉化為黃色；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI （s）+Cl^-（aq）．

點評 不同考查難溶物溶解平衡及其應用、離子濃度大小比較、二氧化硫的性質、氯氣的工業制法等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力，注意掌握難溶物溶解平衡及應用方法，明確離子濃度大小的判斷方法．