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18．用分液漏斗無法將下列各組物質分開的是（　　）
A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水

分析 只有當兩種物質互不相溶時，才能用分液的方法分離，各組物質中，用分液漏斗無法將其分開，說明兩種物質間互溶，據此即可解答．

解答 解：A．甲苯和水互不相溶，甲苯在下層，可用分液的方法分離，故A錯誤；
B．溴乙烷為有機物，和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；
C．油酯為難溶于水的有機物，在水的上層，能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；
D．乙醛是一種無色液體，有刺激性氣味，可溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的性質以及物質的分離方法，掌握常見有機物的物理性質以及分離方法是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硫及氯的化合物在生產及生活中有著廣泛的應用．
（1）SO2和Cl2均可作漂白劑，但將它們按物質的量1：1通入水中，卻沒有漂白性，原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（寫出反應的離子方程式）．
（2）工業上常用電解法制Cl2，寫出反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ACD（填字母），便能產生沉淀．
A．氨水  B．稀鹽酸　 C．硝酸鉀溶液　D．氯水
（4）將22.4L（標準狀況）的SO2氣體通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）在25℃時，向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中繼續加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的現象是白色沉淀轉化為黃色，產生該現象的原因是AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）． （用離子方程式表示）． （已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.6×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．某有機樣品在氧氣中完全燃燒，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重6.6g，若該有機物可與金屬鈉反應產生H2，則該有機物樣品可能是（　　）
A．乙醇B．1-丙醇C．丙酸D．丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數為3NA
B．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C．在電解食鹽水的實驗中，測得陰極析出的氣體的分子數為0.5NA，則電解后溶液的pH為14
D．64g的銅發生氧化還原反應，一定失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為鑒定鹵代烴中的鹵素原子，鑒定實驗步驟為：①加入AgNO3溶液；②加入少許鹵代烴試樣；③加熱；④加入NaOH溶液；⑤加入過量的HNO3溶液．正確的操作順序是（　　）
A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為檢驗Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應選用的試劑是（　　）
A．BaCl2溶液B．稀鹽酸、BaCl2溶液
C．稀硝酸、BaCl2溶液D．稀硫酸、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，互為同系物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2和B．和
C．和D．CH3-CH2-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		IA0
1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素①～⑨中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號）．
（2）元素③的原子結構示意圖是．
（3）元素①和②可以形成多種化合物，其中是天然氣主要成分的化合物的電子式是，該化合物的二氯代物有1種．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學式）．
（5）下列可以判斷元素④和⑨非金屬性強弱的是bc（填序號）．
a．單質的熔點④比⑨低    b．單質與氫氣反應④比⑨劇烈
c．氣態氫化物穩定性④比⑨強     d．單質的密度④比⑨小
（6）元素⑥的單質和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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