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7.下列各組物質中,互為同系物的是(  )
A.CH3-CH=CH2B.
C.D.CH3-CH2-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2

分析 結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物;互為同系物的物質滿足以下特點:結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同,研究對象是有機物.

解答 解:A、CH3-CH=CH2為烯烴,為環烷烴,結構不相似,不是同系物,故A錯誤;
B、羥基直接連在苯環上為酚,羥基與烴基相連為醇類,兩者不是同系物,故B錯誤;
C、為甲苯,為對二甲苯,兩者結構相似,分子組成上相差1個CH2原子團,屬于同系物,故C正確;
D、CH3-CH2-CH=CH2為單烯烴,CH2=CH-CH=CH2為二烯烴,兩者結構不相似,不是同系物,故D錯誤,故選C.

點評 本題主要考查的是同系物的概念,互為同系物的分子式一定不相同,結構相似.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知某有機物X的結構簡式為,下列有關敘述正確的是(  )
①1mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1mol
②X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
③X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
④X的化學式為C10H8O6
A.①②B.①③C.②④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用分液漏斗無法將下列各組物質分開的是( 。
A.甲苯和水B.溴乙烷和水C.油酯和水D.乙醛和水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.已知反應A(g)+3B(g)?2C(g)△H<O,達到平衡后,將氣體混合物的反應溫度降低,下列敘述正確的是( 。
A.正反應速率加大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
B.正反應速率減小,逆反應速率加大,平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率和逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動
D.正反應速率和逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示.

(1)M、N電極材料分別為鐵和石墨電極中的一種,N電極材料應選擇鐵;M電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-;
(3)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用:Cl2與水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動.減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有機物中,一氯代物只有一種的是( 。
A.B.甲苯C.丙烷D.正丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.A、B、C是常見有機化合物,有如下圖所示的轉化關系,其中A的分子式是C3H8O,請回答:

(1)A的結構簡式是CH3CH2CH2OH;
(2)配制銀氨溶液的方法是在潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液,然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水(只要求藥品和順序),至沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液;
(3)若由A直接轉化為C,可以使用的試劑是b(選填字母);
a.溴的四氯化碳溶液    b.高錳酸鉀酸性溶液    c.新制氫氧化銅
(4)A→B的化學方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O;
(5)D是A的同分異構體且具有相同的官能團.D的結構簡式是CH3CH(OH)CH3,1mol D 與足量金屬鈉反應,生成氫氣體積是11.2L(標準狀況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH42SO4的固體混合物,加熱充分反應,加入的混合物質量與產生的氣體體積(標準狀況)之間的關系如圖所示.請完成下列問題:
(1)100mLNaOH溶液完全反應最多產生氣體11.2L.
(2)求NaOH溶液的物質的量濃度.
(3)當NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物質量是51.6g時,充分反應后生成的氣體體積(標況)為多少升?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素.其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子;Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍;Z元素原子核外共有3個能級,且最高能級電子數是前兩個能級電子數之和;M的內層電子數是最外層電子數的9倍,N的原子序數比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負性最大.P元素的第三電子層處于全充滿狀態,第四電子層只有一個電子.請回答下列問題:
(1)P元素屬于ds區元素,P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9.根據等電子原理,寫出YZ分子的電子式:
(2)XZ2的VSEPR模型為平面三角形,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp,Z元素簡單氫化物的沸點高于Y的氫化物,主要原因是H2O分子間能形成氫鍵,而H2S分子間不能形成氫鍵.
(4)X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)S<O<F
(5)N、P晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖).N的晶胞中,若設該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA,N原子的摩爾質量為M,則表示N原子半徑的計算式為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$.

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