Question

18．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質的量為0.9 mol
• B． 當1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定相同
• D． 10℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發掉5 g水，恢復到10℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L

Answer 1

分析 A．溶液體積未知，不能計算離子具體物質的量；
B．應該是溶液的體積為1L，不是溶劑水的體積為1L；
C．根據溶液呈電中性，則c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），據此判斷；
D.10℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發掉5 g水，恢復到10℃時，剩余溶液仍然為飽和溶液．

解答 解：A．溶液體積未知，不能計算離子具體物質的量，故A錯誤；
B．標況下22.4L HCl為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，不是溶劑水的體積為1L，故B錯誤；
C．根據溶液呈電中性，則c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），如果Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，則c（K⁺）=c（SO₄^2-）+c（Cl^-），K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定不相同，故C錯誤；
D.10℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發掉5 g水，恢復到10℃時，剩余溶液仍然為飽和溶液，它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L，故D正確，
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度及有關計算，難度不大，注意對定義式的理解，C選項注意根據電荷守恒解答．