Question

10．38.4g銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到標況下氣體22.4L，則反應消耗HNO₃的物質的量為（　　）

• A． 1mol
• B． 1.6mol
• C． 2.2mol
• D． 2.4mol

Answer 1

分析 銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，根據N原子守恒可得還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，在根據N原子守恒計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，則n（NO₂）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，即被還原的硝酸的物質的量為1mol，
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，可知表現酸性的硝酸的物質的量為：0.6mol×2=1.2mol，
則參加反應的硝酸的物質的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，從質量守恒的角度解答．