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2.下列關于有機物的性質或應用說法不正確的是(  )
A.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物,都能發生水解反應
B.CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構,而不是平面正方形結構
C.煤通過干餾可得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等
D.油脂皂化反應的產物是高級脂肪酸鹽和甘油

分析 A、相對分子質量大于10000的屬于高分子化合物;
B、二氯甲烷只有一種結構說明甲烷為正四面體;
C、煤干餾是在隔絕空氣條件下對煤加強熱使煤分解,可得到多種物質;
D、油脂在堿性條件下水解的主要產物為高級脂肪酸鈉與甘油.

解答 解:A、油脂屬于小分子化合物,故A錯誤;
B、根據分子式,可推測CH4的空間結構只有平面正方形和正四面體兩種可能.若為平面正方形結構,則其二元取代物有兩種同分異構體,而正四面體的二元取代物不存在同分異構體,故B正確;
C、煤干餾是在隔絕空氣條件下對煤加強熱使煤分解,可以得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等重要化工原料,故C正確;
D、油脂在堿性條件下水解反應稱為皂化反應,皂化反應的主要產物為高級脂肪酸鈉與甘油,故D正確.故選A.

點評 本題主要考查的是高分子化合物的概念、甲烷的結構、煤的干餾產物以及油脂的水解規律,難度不大,屬于基礎題.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.鋁元素對人體健康有危害.因此,1989年世界衛生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而須加以控制.鋁在下列應用場合使用時應加以控制的是(  )
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④制銀色漆顏料 ⑤用明礬凈水 ⑥明礬和小蘇打制食品膨松劑 ⑦制易拉罐 ⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平 ⑨包裝糖果盒小食品.
A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某化學小組設計如圖所示實驗來驗證有關氯氣和二氧化硫的性質.
(1)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用如圖1所示的裝置驗證氯氣和二氧化硫混合后的漂白能力,請回答下列問題:
①指出在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的使SO2和Cl2混合均勻,通過觀察氣泡控制氣體的流速;
②通氣一段時間后,甲同學的實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,原因是控制SO2和Cl2按物質的量之比1:1進氣,二者發生反應,生成無漂白性的H2SO4和HCl,SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+;
(2)乙同學在做實驗時,觀察到品紅溶液顏色隨時間的推移變得越來越淺,原因是通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.38.4g銅與適量濃硝酸反應,銅全部作用后共收集到標況下氣體22.4L,則反應消耗HNO3的物質的量為( 。
A.1molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol

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17.已知反應NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.該反應為吸熱反應
B.該反應為非氧化還原反應
C.NO和CO2的鍵能總和大于NO2和CO的鍵能總和
D.1 molNO2(g)和1 mol CO(g)的總能量低于 1mol NO(g)和1 molCO2(g)的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.質量相同的N2O4和NO2中,下列說法正確的是( 。
A.氮元素的質量比是1:2B.氮元素的物質的量之比是1:1
C.N2O4和NO2的分子數之比是1:1D.氧原子個數之比是2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.作為世界衛生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑,二氧化氯(ClO2)在水處理領域有著廣泛應用,與氯氣相比,它不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物.
(1)反應時,ClO2生成ClO2-、Cl-的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示,則pH=8時,ClO2被還原為ClO2-
(2)亞氯酸根離子(ClO2-)對人體不利,欲在弱堿性條件下將水中的ClO2-轉化為Cl-除去,若該反應體系中的物質有NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2,寫出并配平有關化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.近年來全國各地長期被霧霾籠罩,霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上.已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒(PM2.5)等由害物質.目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法.
(1)催化劑存在時用H2將NO還原為N2
已知:
則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是:2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-665 kJ•mol-1
(2)用活性炭還原處理氮氧化物,有關反應為
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H
在2L恒容密閉器中加入足量的C與NO反應,所得實驗數據如表
實驗編號溫度/°C起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol
17000.400.09
28000.240.08
38000.20a
①寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{c({N}_{2})c(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$.
②結合表中數據,判斷該反應的△H>0(填“>”或“<”),理由是計算700°C和800°C的平衡常數K1<K2,所以△H>0.
③實驗3達到平衡時,NO的轉化率為67%.(保留2位有效數字)
④根據實驗2數據,假設反應在t1時刻達到平衡,若t2時刻保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來一半,請在圖中作出整個過程中CO2的體積分數(CO2)隨時間變化的曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.A-J均為中學化學中常見物質,C、D、G、H、I常溫下均為氣體,且G為單質,C常參加光合作用,其中H和I為大氣污染物,E為常見的無色液體.F的焰色反應為黃色,反應①、②、③為工業反應.固體A是一種化肥,產物C、D、E的物質的量之比為1:1:1.它們之間的轉化關系如圖:

(1)寫出A的化學式NH4HCO3,B的電子式為,B中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵.
(2)寫出反應①的化學方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)少量J溶液加入F的水溶液中發生反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-
(4)氯氣遇到D會產生大量白煙,常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣.其發生反應化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(5)將G和I的混合氣體60mL通入水中,充分反應后余下氣體10mL(在相同條件下測定),則混合氣體中G和I的體積比為1:2或1:9.

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