Question

8．如圖為某原電池裝置的示意圖．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 負極發生的反應是Zn-2e-═Zn²⁺
• B． 正極發生的是氧化反應
• C． 一段時間后，溶液的pH減小
• D． 一段時間后，銅片的質量增加

Answer 1

分析 A、原電池中鋅做負極失電子生成鋅離子；
B、裝置圖為原電池，鋅做負極失電子發生氧化反應，銅做正極得到電子發生還原反應；
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小；
D、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，所以銅片的質量不變．

解答 解：A、原電池中鋅做負極失電子生成鋅離子，負極電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A正確；
B、分析裝置圖可知，鋅做負極失電子發生氧化反應，銅做正極得到電子發生還原反應，故B錯誤；
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯誤；
D、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，所以銅片的質量不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱、電極反應和溶液PH變化等，原電池原理是解題關鍵，題目較簡單．