Question

17．下列物質（均為中學化學常見物質）轉化關系圖中，D為紅棕色粉末，K是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物，具有一定的凈水作用（反應條件及部分反應物、產物未全部說明），根據圖示轉化關系填寫下列空白：

（1）寫出下列物質的化學式AAl₂O₃，EFe，GFe（OH）₂．
（2）實驗室配制F溶液時常需要加適量的Fe分和鹽酸．
（3）寫出下列化學方程式或離子方程式
A+NaOH→J的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．G+B→H的化學方程式4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．
（4）Ⅰ的溶液通常顯酸性，請用離子方程式解釋原因為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 電解A得到B與C，A能與鹽酸、氫氧化鈉反應，故A為Al₂O₃，D為紅棕色粉末，與C反應得到A與E，該反應為鋁熱反應，則D為Fe₂O₃，C為Al，B為O₂，E為Fe，由轉化關系可知，I為AlCl₃，J為NaAlO₂，二者反應得到K為Al（OH）₃，E（Fe）與鹽酸反應得到F為FeCl₂，則G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，Fe（OH）₃分解得到氧化鐵，據此解答．

解答 解：電解A得到B與C，A能與鹽酸、氫氧化鈉反應，故A為Al₂O₃，D為紅棕色粉末，與C反應得到A與E，該反應為鋁熱反應，則D為Fe₂O₃，C為Al，B為O₂，E為Fe，由轉化關系可知，I為AlCl₃，J為NaAlO₂，二者反應得到K為Al（OH）₃，E（Fe）與鹽酸反應得到F為FeCl₂，則G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，Fe（OH）₃分解得到氧化鐵．
（1）由上述分析可知，A為Al₂O₃，E為Fe，G為Fe（OH）₂，故答案為：Al₂O₃；Fe；Fe（OH）₂；
（2）FeCl₂易被氧氣氧化，在溶液中發生水解，實驗室配制FeCl₂溶液時常需要加適量的Fe粉和鹽酸，故答案為：Fe粉、鹽酸；
（3）A+NaOH→J的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O；
G+B→H的化學方程式：4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O；4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
（4）Ⅰ為AlCl₃，中溶液鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液顯酸性，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素單質化合物性質，“B的顏色及C能與強酸、強堿反應”是推斷突破口，側重對化學用語的考查，注意基礎知識的掌握．