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3．下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子種類由質子數和中子數共同決定
	B．	質子數相同的粒子一定屬于同種元素
	C．	元素的性質主要由元素原子的最外層電子數決定
	D．	同位素的物理性質有差別而化學性質幾乎完全相同

分析 A．原子含有一定數目的質子和中子；
B．質子數相同的粒子不一定為原子；
C．由原子結構決定元素的性質判斷；
D．互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質．

解答解；A．原子含有一定數目的質子和中子，則原子的種類由質子數和中子數決定，故A正確；
B．質子數相同的粒子不一定為原子，如為多原子分子，則肯定不是相同的元素，故B錯誤；
C．由原子結構決定元素的性質可知，元素性質主要是由原子最外層電子數決定的，故C正確；
D．互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質不同，故D正確．
故選B．

點評本題考查周期表的結構與應用，把握周期表的周期和族的劃分及原子結構與元素位置的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組設計如圖所示實驗來驗證有關氯氣和二氧化硫的性質．
（1）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用如圖1所示的裝置驗證氯氣和二氧化硫混合后的漂白能力，請回答下列問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸中的目的使SO₂和Cl₂混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速；
②通氣一段時間后，甲同學的實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，原因是控制SO₂和Cl₂按物質的量之比1：1進氣，二者發生反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（2）乙同學在做實驗時，觀察到品紅溶液顏色隨時間的推移變得越來越淺，原因是通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．作為世界衛生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO₂）在水處理領域有著廣泛應用，與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）反應時，ClO₂生成ClO₂^-、Cl^-的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示，則pH=8時，ClO₂被還原為ClO₂^-．
（2）亞氯酸根離子（ClO₂^-）對人體不利，欲在弱堿性條件下將水中的ClO₂^-轉化為Cl^-除去，若該反應體系中的物質有NaClO₂、Fe（OH）₃、NaHCO₃、FeC

l₂、NaCl、H₂O、CO₂，寫出并配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NO_x、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等由害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
（1）催化劑存在時用H₂將NO還原為N₂．
已知：

則H₂還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是：2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-665 kJ•mol^-1．
（2）用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H
在2L恒容密閉器中加入足量的C與NO反應，所得實驗數據如表

實驗編號	溫度/°C	起始時NO的物質的量/mol	平衡時N2的物質的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08
3	800	0.20	a

①寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
②結合表中數據，判斷該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是計算700°C和800°C的平衡常數K₁＜K₂，所以△H＞0．
③實驗3達到平衡時，NO的轉化率為67%．（保留2位有效數字）
④根據實驗2數據，假設反應在t₁時刻達到平衡，若t₂時刻保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來一半，請在圖中作出整個過程中CO₂的體積分數（CO₂）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用含FeSO₄、H₂SO₄的廢液[含少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]為原料生產鐵紅和乳酸亞鐵（補血劑的主要成份）．其生產流程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-．
請回答以下問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
（2）步驟④反應后的生成物B的化學式（NH₄）₂SO₄
（3）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（4）步驟⑥須控制一定的真空度，有兩個原因：其一是有利于水的蒸發，其二是防止Fe²⁺被氧化
（5）濾渣的主要成分為TiO₂•xH₂O，寫出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的離子方程式TiO²⁺+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+2H⁺
（6）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4
（7）取步驟②中所得晶體樣品ag經步驟③得到的鐵紅含bmolFe₂O₃，則步驟②中所得晶體FeSO₄•7H₂O的質量分數$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硫及氯的化合物在生產及生活中有著廣泛的應用．
（1）SO₂和Cl₂均可作漂白劑，但將它們按物質的量1：1通入水中，卻沒有漂白性，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（寫出反應的離子方程式）．
（2）工業上常用電解法制Cl₂，寫出反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ACD（填字母），便能產生沉淀．
A．氨水 B．稀鹽酸　 C．硝酸鉀溶液　D．氯水
（4）將22.4L（標準狀況）的SO₂氣體通入1L1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）在25℃時，向0.1L 0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中繼續加入0.1L 0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的現象是白色沉淀轉化為黃色，產生該現象的原因是AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．（用離子方程式表示）．（已知：25℃時K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關海帶中碘元素的分離實驗，下列說法中正確的是（　　）

	A．	海帶、紫菜等海藻類植物中含有豐富的I₂
	B．	灼燒海帶樣品時，坩堝應該墊在石棉網上加熱
	C．	可以用CCl₄、裂化汽油等有機溶劑把碘萃取出來
	D．	分液漏斗中液體的總體積不得超過其容量的$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A-J均為中學化學中常見物質，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體．F的焰色反應為黃色，反應①、②、③為工業反應．固體A是一種化肥，產物C、D、E的物質的量之比為1：1：1．它們之間的轉化關系如圖：

（1）寫出A的化學式NH₄HCO₃，B的電子式為

，B中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）寫出反應①的化學方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）少量J溶液加入F的水溶液中發生反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（4）氯氣遇到D會產生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣．其發生反應化學方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（5）將G和I的混合氣體60mL通入水中，充分反應后余下氣體10mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為1：2或1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．N_A代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，6gNO₂和40gN₂O₄混合氣體中的原子總數為3N_A
	B．	25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
	C．	在電解食鹽水的實驗中，測得陰極析出的氣體的分子數為0.5N_A，則電解后溶液的pH為14
	D．	64g的銅發生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子

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