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現加熱5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物,使NaHCO3完全分解,混合物質量減少了0.31g,則原混合物中Na2CO3的質量分數是(  )
A、91.6%B、8.4%
C、83.2%D、88.2%
考點:鈉的重要化合物,有關混合物反應的計算
專題:差量法
分析:加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,碳酸氫鈉完全分解,根據反應的方程式2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑,利用差量法計算.
解答: 解:碳酸鈉較穩定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解,
設混合物中含有xgNaHCO3,則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑△m
2×84                        62
xg                          0.31g
解之得:x=0.84g,
所以:m(Na2CO3)=5g-m(NaHCO3)=5g-0.84g=4.16g,
原混合物中Na2CO3的質量分數是
4.16
5
×100%
=83.2%.
故選C.
點評:本題考查混合物的計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,題目難度不大,注意碳酸氫鈉的性質,利用差量法結合化學方程式計算.
練習冊系列答案
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在測定中和熱的實驗中,使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是(  )
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除去下列各物質中混有的少量雜質,所用試劑不正確的是(  )
序號物 質雜  質所 用 試 劑
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BCO2H2O濃硫酸
CCaOCaCO3適量的稀鹽酸
DNaCl溶液Na2CO3適量的稀鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質是生活中常見的金屬,Y的用量最大,相關物質間的關系如圖所示.

(1)寫出D-----E的離子方程式
 

(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質與試劑1反應的離子方程式是
 

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是
 
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B、FeCl3→FeCl2
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D、Al→AlO2-

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有如下反應:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O,下列反應中與該反應原理上最相似的是(  )
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D、2H2S+SO2═3S↓+2H2O

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合理選擇飲食,正確使用藥物是人體健康的保證
 
.(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是(  )
A、0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B、NH4Cl溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和KW均增大
C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
D、在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

通常所說的“白色污染”指的是(  )
A、白色建筑廢料
B、石灰窯的白色粉塵
C、冶煉廠的白色煙塵
D、聚乙烯等塑料垃圾

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