Question

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，Y的用量最大，相關物質間的關系如圖所示．

（1）寫出D-----E的離子方程式

 

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是

 

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是

 

C溶液于碳酸氫鈉溶液混合式的反應現象

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，Y的用量最大，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應又能與堿反應，而Fe、氧化鐵都能與酸反應，則試劑1為NaOH溶液時，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，最后結合化學用語來解答即可．

解答： 解：元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，Y的用量最大，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應又能與堿反應，而Fe、氧化鐵都能與酸反應，則試劑1為NaOH溶液時，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，
（1）D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）若試劑1是NaOH溶液，①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）D為硫酸鐵，檢驗鐵離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺，
C為硫酸鋁，與碳酸氫鈉發生互促水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，可觀察到有沉淀和氣體生成，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺；有沉淀和氣體生成．

點評：本題考查無機物的推斷，明確鋁熱反應及Al、氧化鋁、Fe、氧化鐵的性質即可解答，并注意試劑1可以為酸或強堿來分析解答，題目難度不大．