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在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是（　�。�

A、碎泡沫塑料	B、環(huán)形玻璃棒
C、硬紙板	D、兩個量筒

考點：中和熱的測定

專題：實驗評價題,化學(xué)實驗常用儀器

分析：碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實驗中的誤差；環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測量更準(zhǔn)確．

解答： 解：碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實驗中的誤差；環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測量更準(zhǔn)確；量筒是測量溶液體積的，不能減少實驗誤差，故選D．

點評：本題主要考查了中和反應(yīng)的原理，難度不大，注意實驗的原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等．
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
NO₂（g）?

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖1所示．

①寫出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

；
②圖1中電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是

、

；
（3）在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時NH₃的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應(yīng)在一定溫度時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N₂）=c（H₂）
b．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
c．容器中的壓強(qiáng)不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時斷裂2mol H-N鍵
②當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）平衡常數(shù)K_A

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達(dá)式）．溫度為T₁時，若平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，則達(dá)到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀．有關(guān)下列說法正確的是（　　）

A、產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgI

B、產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBr

C、由上述實驗現(xiàn)象可說明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）

D、上述實驗理解說明沉淀可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的易揮發(fā)的物質(zhì)有

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗操作中正確的是（　�。�

A、

二氧化碳的驗滿

B、

稀釋濃硫酸

C、

檢查氣密性

D、

熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O₂表示2s時該反應(yīng)的平均速率v=

．
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

．已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．
A．v（NO₂）=2v（O₂） B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂） D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

．
A．及時分離出NO₂氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O₂的濃度 D．選擇高效的催化劑
（5）圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是

．
A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出的大量NO_x、SO₂、CO₂會對環(huán)境造成污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為

．
（2）脫碳．CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①將CO₂和H₂的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖2是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol/L H₂SO₄溶液，當(dāng)電池中有1mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為

（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．