Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、0.1 mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均增大
• C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D、在NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，據此判斷各離子濃度大小；
B．水的離子積與溫度有關，稀釋后溶液的溫度不變，則水的離子積不變；
C．根據溶液中氫離子與溶液pH的關系進行計算；
D．根據碳酸氫鈉溶液中的物料守恒、電荷守恒進行判斷．

解答： 解：A．CH₃COONa溶液中醋酸根離子部分水解，則：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），該溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中各離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．NH₄Cl溶液加水稀釋后，銨根離子濃度減小，則溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，但是由于溫度不變，則水的離子積不變，故B錯誤；
C．pH=4的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，pH=4的NH₄Cl溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，兩溶液中氫離子濃度相等，故C正確；
D．根據電荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據物料守恒可得：②c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），根據①②可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，注意明確溶液pH的計算方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．