Question

11．化學平衡常數（K）、電離常數（K_a、K_b）、溶度積常數（K_sp）等是表示、判斷物質性質的重要常數．下列關于這些常數的說法中，正確的是（　　）

• A． K_a（H₂CO₃）＜K_a（CH₃COOH）說明相同物質的量濃度時，碳酸的酸性比醋酸的強
• B． 一般情況下，當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數（K_a、K_b）均變大
• C． 在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，K_sp（AgCl）增大
• D． 化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

Answer 1

分析 A．二者都是弱酸，碳酸分步電離，溶液酸性取決于第一步，濃度相同時，電離常數越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小；
B．弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離；
C．化學平衡常數（K）、電離常數（K_a、K_b）、溶度積常數（K_sp）等隨溫度變化，不隨其他濃度、壓強等條件的影響；
D．化學平衡常數只與溫度有關．

解答 解：A．二者都是弱酸，碳酸分步電離，溶液酸性取決于第一步，濃度相同時，電離常數越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小，溶液的酸性越弱，故碳酸的酸性比醋酸弱，故A錯誤；
B．弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離，弱酸、弱堿的電離常數（Ka、Kb）變大，故B正確；
C．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，K_sp（AgCl）不變，故C錯誤；
D．化學平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡常數、電離常數、溶度積等，難度中等，注意掌握各種常數表達式的書寫與影響因素的判斷．