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16．從下列事實所列出的相應結論合理的是（　�。�
A．SO2的水溶液可以導電說明是SO2電解質
B．加熱NaOH溶液時不能使用玻璃試管，因為玻璃中的SiO2能與NaOH反應
C．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH4+
D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

分析 A．SO2是非電解質；
B．可用玻璃儀器加熱氫氧化鈉溶液；
C．能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；
D．也可能為SO32-或HSO3-．

解答 解：A．SO2的水溶液可以導電是由于和水反應生成H2SO3電解質，但SO2是非電解質，故A錯誤；
B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液的反應非常緩慢，一般可用玻璃儀器加熱氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可說明溶液一定有NH4+，故C正確；
D．SO2可能使澄清石灰水變渾濁，也可能為SO32-或HSO3-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質、儀器的使用以及常見離子的檢驗，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內液面的變化     B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數為18.85%．（保留4位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求書寫相關反應的化學方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，可以治理汽車尾氣中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
（3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）工業合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）．現做如下實驗：
①A和E 的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；
④在D 的溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，沒有沉淀．
（1）根據以上事實推斷A-E的化學式：
ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
（2）寫出①A溶液呈堿性和③的離子方程式：
①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學平衡常數（K）、電離常數（Ka、Kb）、溶度積常數（Ksp）等是表示、判斷物質性質的重要常數．下列關于這些常數的說法中，正確的是（　　）
A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）說明相同物質的量濃度時，碳酸的酸性比醋酸的強
B．一般情況下，當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數（Ka、Kb）均變大
C．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
D．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，不能形成原電池反應的是（　　）
A．氫氧化鈉與鹽酸反應B．金屬鋅與稀硫酸反應
C．甲烷燃燒D．金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，正、逆反應速率均加快
B．增大壓強，化學平衡正向移動
C．充入O2，可提高SO2的轉化率
D．當氣體總質量不變時，反應達平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內容實驗結果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體2.24L（已折算成標準狀況）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27g，第二次稱量讀數為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質的量濃度（mol/L）
（3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），假設存在如何實驗驗證取少量溶液于試管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，靜置取上層清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀產生，說明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．充分燃燒14g乙烯（C2H4）氣體生成CO2氣體和液態H2O，放出bkJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1
B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1
C．$\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1
D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1

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