Question

3．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 一段時間后銅片增重，鹽橋中K⁺移向CuSO₄溶液
• B． 正極反應為：Zn-2e^-═Zn²⁺
• C． 電子從銅片經導線流向鋅片
• D． 電池工作時Zn²⁺和Cu²⁺ 的濃度保持不變

Answer 1

分析 銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負極，發生Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發生Cu²⁺+2e^-=Cu，原電池工作時，電子從電池負極經外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A、正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以銅棒上有Cu析出，質量增大，鹽橋中陽離子向正極移動，即鹽橋中K⁺移向CuSO₄溶液，故A正確；
B、銅為正極，正極上銅離子得電子，即發生Cu²⁺+2e^-=Cu，故B錯誤；
C、在外電路中，電子從電池負極經外電路流向正極，即電子從鋅片經導線流向銅片，故C錯誤；
D、電池工作時，負極鋅失電子生成鋅離子，則Zn²⁺濃度增大，正極上銅離子得電子生成Cu，則Cu²⁺ 的濃度減小，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．