Question

12．離子檢驗的設計要有三個環節，操作、現象和結論．下列離子的檢驗方法合理的是（　　）

• A． 向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產生，說明某溶液一定含有含CO₃^2-
• B． 向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH₄⁺
• C． 向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO₄^2-
• D． 向某溶液中加入過量的NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明某溶液中一定含有Fe²⁺，一定不含有Al³⁺

Answer 1

分析 A．該氣體為二氧化碳，能夠與稀鹽酸反應生成二氧化碳的離子不一定為碳酸根離子；
B．氨氣為堿性氣體，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
C．滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，沉淀可能為AgCl；
D．不能判斷是否含有Al³⁺．

解答 解：A．某溶液在加入稀鹽酸后產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，該氣體為二氧化碳，該溶液中可能含有HCO₃^-，不一定含有CO₃^2-，故A錯誤；
B．NH₄⁺與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，產生使濕潤紅色的石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH₄⁺，故B正確；
C．滴加氯化鋇溶液，如含有銀離子嗎，則可得到AgCl白色沉淀，應先加入鹽酸，如無現象，再滴加氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤；
D．如含少量Al³⁺，滴加過量氫氧化鈉溶液，生成的白色沉淀有少量溶解，沒有明顯的現象，不能判斷是否含有Al³⁺，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．