Question

13．在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至V$\frac{V}{2}$后，下列說法不正確的是（　　）

• A． 容器內氣體顏色變深
• B． 容器內NO₂分子數減少
• C． 混合氣體的平均相對分子質量增大
• D． NO₂的物質的量分數增大

Answer 1

分析 將容器體積壓縮至$\frac{V}{2}$后的過程中，各個組分濃度會因為體積的減小而導致濃度變為原來的2倍，但是壓強增大，化學平衡還會向正反應方向進行，據此來回答．

解答 解：A、將容器體積壓縮至$\frac{V}{2}$后的過程中，各個組分濃度會因為體積的減小而導致濃度變為原來的2倍，但是壓強增大，雖然化學平衡還會向正反應方向進行，但二氧化氮濃度仍然增大，顏色變深，故A正確；
B、將容器體積壓縮至$\frac{V}{2}$后的過程中，壓強增大，化學平衡會向正反應方向進行，所以NO₂分子數減少，故B正確；
C、將容器體積壓縮至$\frac{V}{2}$后的過程中，壓強增大，化學平衡會向正反應方向進行，又質量不變，物質的量在減小，所以混合氣體的平均相對分子質量增大，故C正確；
D、混合氣體的平均相對分子質量增大，平衡正向移動，N₂O₄（g）物質的量增大，氣體總物質的量減小，所以N₂O₄（g）的物質的量分數增大，NO₂的物質的量分數則減小，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生化學平衡移動原理的應用知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．