Question

18．如圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖．請回答：
（1）實驗室制備氯氣的化學反應方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，此反應屬于氧化還原反應，其氧化劑為二氧化錳，反應中濃鹽酸表現的性質有酸性性和還原性性，且物質的量之比為1：1．
（2）反應一段時間后，若D瓶中裝有碘化鉀-淀粉溶液，則觀察到的現象是溶液變藍，原因是氯氣氧化碘化鉀生成單質碘，碘與淀粉變藍
（3）E裝置的溶液是氫氧化鈉溶液，作用是吸收過量的氯氣，寫出E裝置中發生化學反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

分析 （1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，依據反應中元素化合價變化判斷是否是氧化還原反應，氧化還原反應中所含元素化合價升高的為還原劑，所含元素化合價降低為氧化劑，結合方程式判斷解答；
（2）氯氣氧化性強于碘，能夠置換碘，碘遇到淀粉變藍；
（3）氯氣有毒，直接排放能引起環境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．

解答 解：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學方程式：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑從方程式可知，反應中錳元素化合價降低，所以二氧化錳為氧化劑，氯化氫中有1半氯離子化合價升高，氯化氫既表現還原性，又表現酸性，該反應為氧化還原反應；
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；氧化還原；二氧化錳；酸性；還原性；1：1；
（2）氯氣氧化性強于碘，能夠置換碘，碘遇到淀粉變藍；
故答案為：溶液變藍；氯氣氧化碘化鉀生成單質碘，碘與淀粉變藍；
（3）氯氣有毒，直接排放能引起環境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收過量的氯氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，熟悉氯氣制備原理是解題關鍵，題目難度不大．