Question

9．下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法正確的是（　　）
①電解質(zhì)溶液中的陰離子移向電解池的陽(yáng)極　
②電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)　
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理也不能實(shí)現(xiàn)　
⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．

• A． ①③⑤
• B． ②③⑤
• C． ②④⑤
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①根據(jù)電解原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陰離子移向電解池的陽(yáng)極；
②根據(jù)電解原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析；
③根據(jù)電解原理和金屬導(dǎo)電的原理分析；
④根據(jù)電解原理進(jìn)行判斷；
⑤電解過(guò)程，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，必然發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陰離子移向電解池的陽(yáng)極，故①正確；
②電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，溶液中的陰陽(yáng)離子分別向陽(yáng)極和陰極移動(dòng)，在兩個(gè)電極上得失電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；金屬的導(dǎo)電只是自由電子的定向移動(dòng)不存在電子得失沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是一種物理過(guò)程，故③正確；
④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程，此時(shí)電源提供電能，把不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)變成現(xiàn)實(shí)，故④錯(cuò)誤；
⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成，本題難度不大．