Question

1．從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作T業原料，生成多種含鈉或氯的化工產品，利用CO₂+NH₃+HO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應原理可制備純堿，下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖．
飽和食鹽水溶液$→_{（1）通入足量的氣體B}^{（1）通入足量的氣體A}$懸濁液$\stackrel{（3）}{→}$晶體$\stackrel{（4）}{→}$純堿則相關的說法錯誤的是（　　）

• A． 通入的氣體：A是CO₂，B是NH₃
• B． NaHCO₃溶解度比NaCl、Na2CO₃、NH₄HCO₃和NH4Cl的溶解度都小
• C． 步驟（3）的操作為過濾，濾液可作化學肥料
• D． 步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿

Answer 1

分析 依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，利用CO₂+NH₃+HO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應原理可制備碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳酸鈉；
A、氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，為增大氣體吸收先通入足量氣體為氨氣；
B、碳酸氫鈉溶解度小，在氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體反應生成碳酸氫鈉晶體析出；
C、固體和液體的分離方法為過濾，濾液中為氯化銨溶液；
D、步驟4是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

解答 解：A、氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，為增大氣體吸收先通入足量氣體為氨氣，通入的氣體：AB是A是NH₃，B為CO₂，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶解度小，在氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體反應生成碳酸氫鈉晶體析出，NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃和NH₄Cl的溶解度都小，故B正確；
C、固體和液體的分離方法為過濾，濾液中為氯化銨溶液，步驟（3）的操作為過濾，濾液可作化學肥料，故C正確；
D、步驟4是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將晶體加熱分解可以得到純堿，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了純堿的工業制備方法和流程分析，掌握物質性質和制備方法是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．