Question

7．下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． 由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• D． 在25℃、101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、物質的能量越低越穩定；
C、濃硫酸溶于水放熱；
D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ，4g氫氣燃燒放熱應更多．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；
B、石墨能量比金剛石低，石墨穩定，故B錯誤；
C、濃硫酸溶于水放熱，所以0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8KJ=571.6KJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，燃燒熱、中和熱的概念，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．