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5．下列關于有機物的說法，正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同
B．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯
C．苯乙烯、聚苯乙烯都能發生加成反應
D．乙酸、乙醛和乙醇三種液體可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別

分析 A．乙醇含有羥基、乙酸含有羧基；
B．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇；
C．聚苯乙烯不含碳碳雙鍵；
D．乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發生中和反應，乙醛含有醛基，在加熱條件下可與氫氧化銅濁液發生氧化還原反應．

解答 解：A．乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者都與鈉反應生成氫氣，但官能團不同，故A錯誤；
B．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇，在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱可發生消去反應生成乙烯，故B錯誤；
C．聚苯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，故C錯誤；
D．乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發生中和反應，乙醛含有醛基，在加熱條件下可與氫氧化銅濁液發生氧化還原反應，可用于鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力以及雙基的考查，難度不大，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A～O各代表一種物質，除O外其余物質均由短周期元素組成，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件略）．A、B、H分別是單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的電子式為、．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．寫出G與F加熱反應生成K、I和J的化學方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O．
（5）上圖中在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數大于Y，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（　　）
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是堿
C．Z的化學式為X2YD．Z的水化物的酸性強于硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至V$\frac{V}{2}$后，下列說法不正確的是（　　）
A．容器內氣體顏色變深B．容器內NO2分子數減少
C．混合氣體的平均相對分子質量增大D．NO2的物質的量分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別方法中不能對二甲醚和乙醇進行鑒別的是（　　）
A．利用質譜法B．利用金屬鈉
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．煤化工中兩個重要反應為：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B．反應②的熵變△S＞0
C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D．在反應中②及時分離出產生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業上要增加反應①的速率，最經濟的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組
 		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關系為n＞2m．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關鹽類水解的說法中，不正確的是（　　）
A．NaHC03屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性
B．CuCl2水解的實質是Cu2+與水電離出來的OH-結合生成了弱電解質Cu（OH）2
C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液時，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3+的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入ag過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫，下列說法中不正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應生成了堿和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．單位體積溶液中OH-個數不變
C．溶液中Na+數目減少
D．析出的氫氧化鈉的質量大于$\frac{40a}{39}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3，處于平衡狀態的是（　　）
A．單位時間內每消耗1molN2，同時消耗1molNH3
B．單位時間內每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵
C．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
D．NH3的質量分數不再改變

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