Question

15．一定條件下，可逆反應N₂+3H₂?2NH₃，處于平衡狀態的是（　　）

• A． 單位時間內每消耗1molN₂，同時消耗1molNH₃
• B． 單位時間內每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵
• C． N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
• D． NH₃的質量分數不再改變

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、單位時間，消耗1mol N₂的同時同時消耗1molNH₃，正逆反應速率不等，故A錯誤；
B、單位時間內每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵，正逆反應速率不等，故B錯誤；
C、達到平衡狀態時，反應物和生成物的濃度取決于物質的起始濃度和反應的轉化程度，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故C錯誤；
D、NH₃的質量分數不再改變，則達平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．