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20．某有機物的結構如下，分析其結構并回答下列問題：
（1）分子式C16H16O4；
（2）分子中有4個飽和碳原子；
（3）寫出該有機物分子中含氧官能團的結構簡式和名稱羥基-OH、酯基-COO-醛基-CHO．

分析 有機物含有碳碳三鍵、碳碳雙鍵、酯基、醛基和羥基，具有烯烴、炔烴、醛、酯以及醇的性質，可發生加成、加聚、氧化、取代等反應，以此解答該題；

解答 解：（1）由結構簡式可知有機物分子式為C16H16O4，故答案為：C16H16O4；
（2）分子中含有C=C、C≡C、-COO-、-CHO，含有4個不飽和碳原子，故答案為：4；
（3）由結構簡式有機物含有羥基-OH、酯基-COO-醛基-CHO等含氧官能團，故答案為：羥基-OH、酯基-COO-醛基-CHO．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．煤化工中兩個重要反應為：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B．反應②的熵變△S＞0
C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D．在反應中②及時分離出產生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業上要增加反應①的速率，最經濟的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組
 		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關系為n＞2m．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．對反應：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑只有CuSO4
B．FeS2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的硫和被還原的硫的質量比為3：7
D．1molCuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．加入少量的C（s）粉B．將C（s）粉碎成細小粉末
C．體積可變，充入氬氣D．保持體積不變，充入氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3，處于平衡狀態的是（　�。�
A．單位時間內每消耗1molN2，同時消耗1molNH3
B．單位時間內每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵
C．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
D．NH3的質量分數不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5  PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水和PCl3反應
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據上述數據，該產品中PC13的質量分數為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某礦石的主要成分由前20號元素中的W、Y、Z、X四種組成．X、Y、Z、W分布在三個周期，其原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是此外層電子數的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，Y、Z位于同周期，Z的單質是一種良好的半導體，下列說法正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z的原子半徑依次減小
B．氣態氫化物的穩定性：Z＞X
C．Y、Z的氧化物都既能跟酸反應又能和堿反應，所以均為兩性氧化物
D．該礦石的主要成分的化學式可能為：WYZ3X8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有一工業廢水，其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42-．試設計一個實驗方案，回收Ag并獲得FeSO4•7H2O．請填寫下表．
實驗步驟主要操作過程離子方程式
（1）  
（2）過濾，得到不溶物和濾液 
（3）  
（4）  
（5）將濾液合并，蒸發濃縮，析出晶體 
（6） ，

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機物的化學式為CxHyOz完全燃燒需要O2的物質的量為該有機物的x倍，生成CO2和H2O的物質的量相等．
（1）該有機物的分子式的通式為CxH2xOx（其中的 y、z，均以x 表示）
（2）若x=3 寫出符合下列條件的物質的結構簡式（各寫一種）
①顯酸性，且能發生縮聚反應HOCH2CH2COOH
②顯中性，且能發生水解反應HCOOCH2CH2OH
（3）若x=6，該物質能夠發生酯化反應和銀鏡反應，則該物質與新制銀氨溶液反應的化學反應方程式為HOCH2（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

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