Question

5．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺，在FeBr₂溶液中通人Cl₂，則所通人Cl₂與FeBr₂的物質的量之比和所發生的離子方程式對應關系錯誤的是．（　　）

選項	n（Cl2）/n（FeBr2）	離子方程式
A	1：1	2Cl2+2Fe3++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
B	2：1	3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
C	1：2	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
D	2：3	4Cl2+62Fe2++2Br-=6Fe3++Br2+8Cl-

• A． A、
• B． B、
• C． C、
• D． D、

Answer 1

分析 二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子，據此解答．

解答 解：A．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化1半，反應離子方程式：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故A正確；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=2：1，氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化，反應離子方程式：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B正確；
C．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：2，氯氣不足，只氧化二價鐵離子，反應離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=2：3，氯氣不足，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應離子方程式：4Cl₂+6Fe²⁺+2Br^-=6Fe³⁺+Br₂+8Cl^-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查有關反應物用量不同的離子反應，熟悉二價鐵離子與溴離子還原性強弱是解題關鍵，題目難度中等．