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5．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物的濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑雖然不參加化學反應，但能增大單位體積內活化分子的數目，從而增大反應速率

分析 升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數目，但百分數不變，以此解答該題．

解答 解：A．增大反應物濃度，可增大單位體積活化分子的數目，但百分數不變，故A錯誤；
B．增大壓強，可增大單位體積活化分子的數目，但百分數不變，故B錯誤；
C．升高溫度，可使更多的分子轉化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數，故C正確；
D．催化劑參加反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意外界條件對活化分子的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向明礬溶液中加入少量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．在含有等物質的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫銨溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（　　）
A．移液時，不慎將液體流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸餾水
C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．定容時俯視刻度線和液面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度相同物質的量濃度的六種溶液：①Na2CO3  ②CH3COONa　③NaOH④Ba（OH）2　⑤NaHSO4   ⑥H3PO4按pH由小到大的順序是（　　）
A．⑥⑤②①④③B．⑤⑥②①③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙帶有可移動的活塞，丙是固定容積的絕熱容器．在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2，發生如下反應A2+3B2?2Χ2，一段時間后都達到平衡，三容器中的A2的轉化率大小為（　　）
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質中屬于電解質的是③⑤⑥⑩（填序號）．
（2）上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）設阿伏加德羅常數的值為NA．⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO42-的粒子數為9.03×1022，Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上用CH4和H2O為原料，通過下列反應I和II來制備甲醇．
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應I，測得CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②反應I的△H1大于0 （填“大于”、“小于”或“等于”），100℃時反應I的平衡常數為2.25×10-2．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（H2）減少             
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．重新平衡后CH3OH 的物質的量增加 
D．重新平衡后$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1272.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-552.6kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-448.1kJ•mol-1．
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+轉化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極反應式Co2+-e-=Co3+．
②在Co3+氧化甲醇的反應中，生成（填“消耗”或“生成”）H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優質的氣體燃料，更是制造許多化工產品的重要原料．
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1
（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率0.003mol/（L．min）；
②該反應的化學平衡常數6.75×10-4（mol/L）2；
③圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制備甲醇
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BC
A．升高溫度     B．再充入1mol CO和3mol H2   C．將CH3OH（g）從體系中分離
D．充入He，使體系總壓強增大                 E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值．光催化反應技術使用CH4和CO2（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100%）．

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