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10．有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙帶有可移動的活塞，丙是固定容積的絕熱容器．在起始溫度相同時向其中分別充入1molA₂和3molB₂，發生如下反應A₂+3B₂?2Χ₂，一段時間后都達到平衡，三容器中的A₂的轉化率大小為（　　）

A．

甲＞乙＞丙

B．

乙＞甲＞丙

C．

丙＞甲＞乙

D．

甲＞丙＞乙

分析在起始溫度相同時向其中分別充入1molA₂和3molB₂，氣體的物質的量減小，而乙帶有可移動的活塞，所以乙平衡是體積小于甲，則乙平衡相當在甲平衡的基礎加壓；反應A₂+3B₂?2Χ₂，正反應是放熱反應，所以丙平衡狀態相當于在甲平衡的基礎升高溫度，由此分析解答．

解答解：在起始溫度相同時向其中分別充入1molA₂和3molB₂，氣體的物質的量減小，而乙帶有可移動的活塞，所以乙平衡是體積小于甲，則乙平衡相當在甲平衡的基礎加壓，平衡正向移動，所以A₂的轉化率乙＞甲；反應A₂+3B₂?2Χ₂，正反應是放熱反應，所以丙平衡狀態相當于在甲平衡的基礎升高溫度，平衡逆向移動，所以A₂的轉化率甲＞丙，則A₂的轉化率大小為乙＞甲＞丙，
故選：B．

點評本題主要考查學生對表格數據的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知下列反應的反應熱：
CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-258.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（　　）

	A．	化合物與電解質屬于包含關系
	B．	氧化還原反應與化合反應屬于包含關系
	C．	溶液與分散系屬于并列關系
	D．	化合物與堿性氧化物屬于交叉關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	增大反應物的濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
	B．	有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
	C．	升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
	D．	催化劑雖然不參加化學反應，但能增大單位體積內活化分子的數目，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）

物質	需加入的試劑	有關離子方程式
Cu（Fe）
ZnSO₄（CuSO₄）
NaOH[Ca（OH）₂]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有機合成材料的出現是材料發展史上的一次重大突破．人們常說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和鋅（Zn）的合金．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反應的平衡常數與溫度的關系如下：

溫度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常數	1.0	10.0	15.0	16.1	17.7

（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應初始2mim內A的平均反應速率為0.01mol•L^-1•min^-1，則2min時c（A）=0.06mol•L^-1，C的物質的量為0.1mol；此時，該可逆反應是否達到平衡？否（填“是”或“否”）
（3）在此密閉容器中，下列選項能作為判斷該反應達到平衡的依據有abd
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內消耗A和B的物質的量相等 d．C的百分含量保持不變
（4）880℃時，反應 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為0.067．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為驗證Cl₂、Br₂的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白（不要填在圖上）．

試管中2mL 試劑為：NaBr溶液；加入少量氯水（填試劑名稱）；再加入四氯化碳（填試劑名稱）；現象：溶液分層，上層無色，下層為橙黃色．
可以證明Cl₂的氧化性強于（填“強于”或“弱于”）Br₂的氧化性，此反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂^-+2Cl^-．

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