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20．相同溫度相同物質的量濃度的六種溶液：①Na2CO3  ②CH3COONa　③NaOH④Ba（OH）2　⑤NaHSO4   ⑥H3PO4按pH由小到大的順序是（　　）
A．⑥⑤②①④③B．⑤⑥②①③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤

分析 根據溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度比較濃度相同的溶液的pH大小，⑤NaHSO4為強酸的酸式鹽，水溶液呈酸性；⑥H3PO4為弱酸，①Na2CO3、②CH3COONa都是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是強堿，分別為一元堿和二元堿．

解答 解：同溫度相同物質的量濃度下列溶液中，
⑤NaHSO4為強酸的酸式鹽，水溶液呈酸性；
⑥H3PO4為中強酸，水溶液呈酸性，但氫離子濃度小于硫酸氫鈉溶液中的氫離子濃度，所以磷酸溶液的pH值大于硫酸氫鈉溶液的pH值，⑥＞⑤；  
①Na2CO3、②CH3COONa都是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對應酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，①②對應酸根離子的水解程度大小為CH3COO-＜CO32-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是強堿，PH大小④＞③，所以pH由大到小的順序④③①②⑥⑤，
故選D．

點評 本題考查了溶液PH的大小比較方法應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子水解的應用，酸越弱，陰離子水解程度越大，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．a，b為兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合到a，b兩容器中，發生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，對M與m、N與n的關系下列判斷正確的是A
A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質分別充入a、b兩容器，達到平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是D，b中C的濃度為n mol•L-1的是AD
A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol•L-1，C的濃度為Y mol•L-1，判斷W和M，Y和N之間的關系，下列正確的是B
A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為R mol•L-1，則C
A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活處處有化學，下列說法正確的是（　　）
A．做衣服的棉、麻和絲分別屬于纖維素、酯類和蛋白質
B．不銹鋼餐具屬于合金
C．在豆漿中加糖后碗底發現少量晶體狀顆粒，這是蛋白質的鹽析
D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服時效果越好

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求完成下列電離方程式和離子方程式
①溶液中碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-；
②融化狀態下硫酸氫鈉的電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-；
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
④鹽酸與大理石反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，22.4LCCl4中含5 NA個原子
B．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數為0.1 NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1 NA
D．將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數目為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物的濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑雖然不參加化學反應，但能增大單位體積內活化分子的數目，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴足量鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Fe3+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2是一種溫室氣體，據科學家預測，到21世紀中葉，全球氣溫將升高1.5-4.5℃，地球氣溫的升高會引起海平面升高，對人類的生存環境產生巨大的影響．如何合理地利用CO2是擺在科學家面前的一個重大課題．回答下列問題：
（1）工業上利用高溫、高壓條件，可用CO2與NH3合成尿素[CO（NH2）2]，該反應的化學方程式為CO2+NH3 $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱景如下表所示：
  CO2的量NaOH溶液的量  放出的熱量
 ① 22.0g 750mL1.0mol•L-1 xkJ
 ② 1.0mol 2.0mL1.0mol•L-1 ykJ
寫出該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
（3）在一定溫度和催化劑作用下，可將CO2轉化為燃料CH4，反應方程式為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃時，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為2L的恒容密閉容
器中發生上述反應，5min后達到平衡，此時各物質的濃度如下表：
物質 CO2（g） H2（g） CH4（g） H2O（g）
 濃度/mol•L-1 0.2 0.8 a 1.6
則平衡時容器中的甲烷的物質的量再（CH．）=1.6mol．從反應開始到達到平衡時的反應速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃時該反應的平衡常數K=16，則該反應韻△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（4）CO2還可用于生產甲醇，一定條件下，發生反應CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2發生上述反應，下鍘碳法能夠表明該可逆反應達到平衡狀態的是de（填字母）．
a．消耗3mol H2（g）時，有lmol CH3OH（g）生成
b．轉移3mol電子時，反應的CO2為11.2L（標準狀況）
c．體系中氣體的密度不變
d．水蒸氣的體積分數保持不變
e．單位時間內生成H2（g）與生成H2O（g）的物質的量之比為3：1
②用多孔石墨作電極，30% KOH溶液作電解質溶液，可設計如圖甲所示的甲醇燃料電池，該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若將該燃料電池與電解飽和食鹽水的裝置進行串聯（如圖），當有0.12mol電子發生轉移時，斷開電源，將溶液冷卻至室溫，測得食鹽溶液為120mL，則此時乙裝置中溶液的pH=14假設食鹽水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（寫出一個即可）
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發生反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44 升（標準狀況下）
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為100ml）1.87 mol/L．

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