Question

2．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

• A． 鋁粉與燒堿溶液反應：Al+6OH⁺═[Al（OH）₄]-+H₂↑
• B． 水玻璃中加入稀鹽酸：Na₂SiO₄+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺
• C． 二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
• D． 將氯氣通入到水中：Cl₂+H₂O═2HCl^-+ClO^-

Answer 1

分析 A．從電荷是否守恒的角度來判斷；
B．物質的拆分錯誤，能拆的物質有強酸、強堿和可溶性鹽；
C．二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．

解答 解：A．此離子方程式電荷不守恒，鋁粉與燒堿溶液反應的離子方程式中，NaOH和NaAlO₂可以拆，正確的離子方程式為：6H₂O+2Al+2OH^-═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故A錯誤；
B．水玻璃中加入稀鹽酸化學方程式：Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl，其中Na₂SiO₃和NaCl均為可溶性鹽，可以拆，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓，故B錯誤；
C．二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，化學方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，能拆的物質有強酸、強堿和可溶性鹽，即NaOH和Na₂SiO₃能拆，故離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．氯氣通入到水中，反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．