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14．（10分）根據要求回答下列問題：
①CaBr2   ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2   ⑥Ca（OH）2   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答，下同）①
（2）含有共價鍵的離子化合物是③⑤⑥
（3）屬于共價化合物的是②④⑦
（4）熔融狀態能導電的化合物是①③⑤⑥
（5）熔融狀態時和固態時，都能導電的是⑧．

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬族、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，
（1）溴化鈣中只含離子鍵；
（2）離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
（3）只含共價鍵的化合物是共價化合物；
（4）離子化合物是在熔融狀態下能導電的化合物；
（5）金屬單質在固體和熔融狀態下都能導電．

解答 解：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬族、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，
（1）溴化鈣中只含離子鍵，故選①；
（2）離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，含有共價鍵的離子化合物是③⑤⑥，故選③⑤⑥；
（3）只含共價鍵的化合物是共價化合物，只含共價鍵的化合物是②④⑦，故選②④⑦；
（4）離子化合物是在熔融狀態下能導電的化合物，熔融狀態下能導電的化合物是①③⑤⑥；
（5）金屬單質在固體和熔融狀態下都能導電，只有Al在固態和熔融狀態下能導電，故選⑧．

點評 本題考查化合物類型及物質的導電性等知識點，側重考查分析判斷能力及基本概念，明確物質的構成微粒是解本題關鍵，可以根據熔融狀態下是否導電判斷離子化合物和共價化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銀是一種在工業、生活上有廣泛用途的金屬．
已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過程：M?Mx++xe-，氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程：H2?2H++2e-②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50；  AgCl的Ksp=1.6×10-10
據此回答下列有關問題：
（1）銀質餐具可殺菌消毒，原因是Ag?Ag++e-，Ag溶解釋放的Ag+是重金屬陽離子，使細菌體內蛋白質變性，從而殺菌消毒（用適當的方程式和文字表述說明）；
金屬銀與氫硫酸可反應生成黑色固體和無色氣體，寫出該反應的化學方程式2Ag+H2S=Ag2S+H2↑
（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應為Ag++e-=Ag，NO3-從電池左側溶液向電池右側溶液移動 （填“左”或“右”）．
（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應中生成NO2、O2的物質的量之比為2：1，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為O2（氧氣）
（4）已知：Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+2H2O  K=1.6×107，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式AgCl+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl-+2H2O；計算該反應的平衡常數K=2.56×10-3．在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測其pH，發現呈酸性，主要原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．m mol乙炔跟n mol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（3m+n+2p）molC．（2.5m+0.5n-3p）molD．（2.5m+0.5n）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．鋁粉與燒堿溶液反應：Al+6OH+═[Al（OH）4]-+H2↑
B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO4+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將氯氣通入到水中：Cl2+H2O═2HCl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機反應的方程式書寫錯誤的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．甲苯 是一種重要的有機化工原料．
（1）甲苯分子中一定共平面的碳原子有7個．
（2）甲苯苯環上的一溴代物有3種，請寫出其中一種的結構簡式
（3）除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用“＞”或“＜”回答下列問題
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3   H2SiO3＜H3PO4
（2）堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2    Mg（OH）2＞ Al（OH）3
（3）氣態氫化物的穩定性：H2O＞ H2S   H2S＜HCl
（4）還原性：H2O＜ H2S   H2S＞HCl
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3   HClO4＞HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致所配溶液濃度偏低的原因可能是（　　）
A．定容時俯視B．容量瓶中原有少量的蒸餾水
C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．轉移時，不慎將液體流到瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質與NaOH醇溶液共熱完全反應后，可得3種有機物的是（　　）
A．CH3-CHCl-CH2-CH3B．
C．CH3-C（CH3）Cl-CH2-CH3D．

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