Question

17．對11→17號元素性質的描述正確的是（　　）

• A． 原子半徑和簡單離子半徑減小
• B． 氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
• C． 14號元素的高純單質可制光電池
• D． 單質的熔點降低

Answer 1

分析 A、隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽離子，且陰離子、陽離子中原子序數大的離子半徑小；
B、必須是最高價氧化物對應的水化物，不是最高價，不一定滿足；
C、14號元素是硅，是半導體材料；
D、金屬單質的熔點降低，而非金屬單質中，原子晶體沸點大于金屬晶體，分子晶體沸點較低．

解答 解：A、隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽離子，且陰離子、陽離子中原子序數大的離子半徑小，故A錯誤；
B、必須指出是最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，酸性增強，否則不一定成立，故B錯誤；
C、14號元素是硅，是半導體材料，所以高純單質硅可制光電池，故C正確；
D、金屬單質的熔點降低，Si單質為原子晶體，則單質熔點大小為：Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），其它非金屬單質P、S、Cl₂為分子晶體，熔點比金屬單質低，故整體趨勢為：Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，明確元素周期律的內容為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，B為易錯點，注意必須是最高價氧化物對應的水化物．