Question

標準狀況下有①4.48L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子 ③18克H₂O ④0.3mol NH₃．下列對這四種物質的關系從小到大表示正確的是（　　）

• A、體積：④＜①＜②＜③
• B、密度：①＜④＜②＜③
• C、質量：④＜①＜③＜②
• D、氫原子數：①＜④＜②＜③

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

計算各物質的物質的量．
A．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，水為液態，體積最小；
B．同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，水為液態，密度最大；
C．根據m=nM計算各物質的質量，據此進行判斷；
D．結合分子式計算氫原子的物質的量，據此判斷．

解答： 解：①4.48LCH₄的物質的量為0.2mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，
③18克H₂O 的物質的量為

18g

18g/mol

=1mol，④0.3mol氨氣（NH₃）．
A．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，水為液態，體積最小，所以體積③＜①＜④＜②，故A錯誤；
B．水為液態，密度最大，①CH₄相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，所以密度：①＜④＜②＜③，故B正確；
C．①4.48LCH₄的質量為0.2mol×16g/mol=3.2g，②3.01×10²³個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③18g水，④0.3mol氨氣（NH₃）的質量為0.3mol×17g/mol=5.1g，所以質量①＜④＜③＜②，故C錯誤；
D．氫原子物質的量分別為：①0.2mol×4=0.8mol，②0.5mol，③1mol×2=2mol，④0.3mol×3=0.9mol，所以氫原子數：②＜①＜④＜③，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意水為液態．