Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、常溫下，0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B、常溫下，0.1 mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、常溫下，向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中 

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的值增大到原來的10倍
• D、常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1；c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．混合溶液中溶質(zhì)為NaA，如果HA是強(qiáng)酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈堿性；
C．溶液中 

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(H+)

=

Ka

c(H+)

；
D．常溫下pH=7的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．混合溶液中溶質(zhì)為NaA，如果HA是強(qiáng)酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈堿性，所以溶液中c（OH^-）≥c（H⁺），故B錯誤；
C．溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，pH由3變?yōu)?，氫離子濃度降為原來的

1

10

，溶液中 

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(H+)

=

Ka

c(H+)

=10Ka，所以溶液中 

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的值增大到原來的10倍，故C正確；
D．常溫下pH=7的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)結(jié)合溶液酸堿性再結(jié)合是思想分析解答，注意C中分式的靈活變換，從而找出電離平衡常數(shù)與氫離子濃度關(guān)系，題目難度中等．