Question

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A、飽和氯水中：K⁺﹑Na⁺﹑NO₃^-﹑SO₃^2-
• B、由水電離的C（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1 溶液：K⁺﹑AlO₂^-﹑Cl^-﹑HCO₃^-
• C、含有大量SO₄^2-存在的溶液中：Cu²⁺﹑Na⁺﹑NO₃^-﹑Br^-
• D、PH=0的溶液中：Mg²⁺﹑Fe²⁺﹑Cl^-﹑NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．飽和氯水中具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
B．由水電離的C（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1 溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，AlO₂^-﹑HCO₃^-離子能夠與氫離子反應，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應；
C．含有大量SO₄^2-存在的溶液中，Cu²⁺﹑Na⁺﹑NO₃^-﹑Br^-離子之間不發生反應，也不與硫酸根離子反應；
D．pH=0的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：A．飽和氯水能夠氧化SO₃^2-離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離的C（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1 溶液為酸性或者堿性溶液，AlO₂^-﹑HCO₃^-離子能夠與酸溶液反應，HCO₃^-離子能夠與堿溶液反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu²⁺﹑Na⁺﹑NO₃^-﹑Br^-離子之間不反應，都不與硫酸根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．pH=0的溶液中的氫離子濃度為1mol/L，NO₃^-離子在酸性溶液中能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；明確題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-等；試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．