Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、形成離子鍵的陰陽離子間不只存在靜電吸引力
• B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性從左到右減弱，還原性增強
• C、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
• D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電吸引力、排斥力等；
B．非金屬性越強，其氫化物越穩定，氫化物還原性越弱；
C．原子結構決定元素原子性質，元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果；
D．同周期自左而右非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，不是最高價含氧酸，酸性不一定增強．

解答： 解：A．形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電吸引力、排斥力等，故A正確；
B．F、Cl、Br、I同主族，自上而下元素非金屬性增強，氫化物穩定性減弱，氫化物還原性增強，故B正確；
C．原子結構決定元素原子性質，元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，故C正確；
D．同周期自左而右非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，不是最高價含氧酸，酸性不一定增強，如酸性：硫酸＞次氯酸，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查化學鍵、元素周期律等，比較基礎，注意基礎知識的掌握與理解．