Question

2．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）S原子結構示意圖為；其最外層共有6種不同運動狀態的電子；
（2）Na和Mg金屬性較強的元素是Na（填元素符號），寫出能證明這一結論的一個實驗事實Na與水反應劇烈，Mg與水反應現象不明顯；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式），氣態氫化物最穩定的是HCl（填化學式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物是共價（填“離子”“共價”）化合物，常用于制造光導纖維（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）．

Answer 1

分析 （1）S原子核外電子數為16，有3個電子層，各層電子數為2、8、6；核外沒有運動狀態相同的電子；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，根據根據金屬與水的反應劇烈程度判斷；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氫化物越穩定；
（4）同周期自左而右原子半徑減小；
（4）硅的氧化物為為二氧化硅，屬于共價化合物，常用于制造光導纖維等．

解答 解：（1）S原子核外電子數為16，有3個電子層，各層電子數為2、8、6，原子結構示意圖為，最外層有6個電子，最外層共有6種不同運動狀態的電子，
故答案為：；6；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，Na與水反應劇烈，Mg與水反應現象不明顯，說明金屬性Na＞Mg，
故答案為：Na；Na與水反應劇烈，Mg與水反應現象不明顯；
（3）第三周期中Cl元素非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為HClO₄，HCl最穩定，
故答案為：HClO₄；HCl；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑O＜N＜C，
故答案為：O＜N＜C；
（4）硅的氧化物為為二氧化硅，屬于共價化合物，常用于制造光導纖維等，
故答案為：共價；光導纖維．

點評 本題考查元素周期律、原子結構示意圖、元素化合物知識等，比較基礎，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．