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14．如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素，下列關于該有機物的說法中正確的是（　　）
A．結構簡式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反應
C．官能團是羥基D．能發生取代反應

分析 根據球棍模型及原子成鍵特點知，該分子結構簡式為CH3CH2COOH，為丙酸，含有羧基，具有羧酸性質，能發生酯化反應、中和反應、取代反應等，據此分析解答．

解答 解：A．根據球棍模型及原子成鍵特點知，該分子結構簡式為CH3CH2COOH，分子式為C3H6O2，故A錯誤；
B．含有羧基，能和NaOH溶液發生中和反應，故B錯誤；
C．該分子中官能團是-COOH，為羧基，故C錯誤；
D．羧基能發生取代反應、酯化反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，正確判斷該物質結構簡式及官能團是解本題關鍵，注意：酯化反應也屬于取代反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，體積為22.4升的是（　　）
A．25℃時18 g水
B．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2
C．標準狀況下1 mol氨氣
D．常溫常壓下44 g二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．無機化合物A含有三種元素，其中一種為Na．A的摩爾質量為39g•mol-1，一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L（標準狀況下）氣體C，已知氣體C極易溶于水，且得到的溶液顯堿性．電解熔融B可生成金屬Na和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學式是NaNH2．
（2）化合物A與NH4Cl反應的化學方程式為NaNH2+NH4Cl=2NH3↑+NaCl．
（3）某同學通過查閱資料得知物質A的部分性質如下：
Ⅰ．工業上可用金屬Na與液態C在催化劑條件下來制備物質A．
Ⅱ．物質A遇水強烈水解，釋放出氣體C．
Ⅲ．A與Na2O反應可生成D、NaOH和氣體C．
①Ⅰ中發生反應的基本反應類型是2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
②物質A遇水強烈水解的化學方程式為NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑．
③D的摩爾質量為65g•mol-1，加熱D使其完全分解，生成兩種單質．則D中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）S原子結構示意圖為；其最外層共有6種不同運動狀態的電子；
（2）Na和Mg金屬性較強的元素是Na（填元素符號），寫出能證明這一結論的一個實驗事實Na與水反應劇烈，Mg與水反應現象不明顯；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4（填化學式），氣態氫化物最穩定的是HCl（填化學式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物是共價（填“離子”“共價”）化合物，常用于制造光導纖維（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）X2M分子中．M原子的雜化類型為sp3雜化，X2M分子的空間構型為V形．寫出X2M在足量氧氣中燃燒的化學方程式反應：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（5）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，下列敘述正確的是（　　）
A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價氧化物為RO3
C．R可能是第二周期元素D．R的氣態氫化物易溶于水顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煙氣中NOX是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mg NOX．若NOX中NO質量分數為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO0.25L（標準狀況，保留2位小數）．
（2）工業上通常用溶質質量分數為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOX吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1m3含2000mgNOX的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣仍然不符合排放標準，理由：因通過Na2CO3溶液吸收后，吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．1m3煙氣含2000mg NOX，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計算：
（i）為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質的量0.035mol（保留3位小數）．
（ii）1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量5.5g
（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速．計算結果保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，熵顯著增加的反應是（　　）
A．CO+2H2═CH3OHB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C．2H2+O2═2H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是為8：3
B．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比3：1
C．根據下列物質中S的化合價判斷，H2S既有氧化性又有還原性
D．已知，物質的氧化能力Cl2＞FeCl3＞I2，故能發生反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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同步練習冊答案
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